FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO

PREPARANDO DISOLUCIONES. INFORME DE LABORATORIO

Los alumnos/as que han faltado a las prácticas de laboratorio realizadas los días 20 y 21 de diciembre de 2017 deberán entregar cada uno de ellos un informe de laboratorio que contenga los siguientes puntos:

1. Objetivos. Será la finalidad de la práctica.

- Preparar 250 mL de disolución 0,8 mol/L de ácido sulfúrico a partir de una disolución comercial.

-Preparar 500 mL de disolución de hidróxido de amonio 2 mol/L a partir de una disolución comercial.Preparar 100 mL de disolución de hidróxido de sodio
3 mol/L.

2. Materiales utilizados. Hay que nombrarlos, dibujarlos y explicar su uso.

3. Procedimiento. Consiste en explicar detalladamente todos los pasos que habría que realizar para preparar las disoluciones incluyendo los cálculos matemáticos.

A continuación se muestran las disoluciones comerciales y el bote de hidróxido de sodio para que puedas desarrollar la actividad:

La fecha de entrega de dicho informe será el jueves 11 de enero de 2018.

En este blog y en los apuntes de clase encontrarás toda información necesaria para realizar el informe.

CÓMO SE PREPARAN DISOLUCIONES

En el siguiente vídeo puedes ver cómo se preparan disoluciones de sólido en líquido y de líquido en líquido.

LEYES DE LOS GASES

LEY DE BOYLE-MARIOTTE

LEY DE GAY-LUSSAC (Relación temperatura y presión)

LEY DE CHARLES (Relación temperatura y volumen)

LA HIPÓTESIS DE AVOGADRO

¿Cómo podía explicarse la ley de combinación de los volúmenes dada por Gay- Lussac? En 1811, Amadeo Avogadro formuló una hipóteis que daba respuesta a este interrogante. Supuso que las sustancias reaccionantes estaban formadas por agrupaciones de átomos, a las que llamó moléculas. Por lo tanto, los gases hidrógeno, cloro, nitrógeno, oxígeno, etc estaban formados por dos átomos del mismo elemento.

Además, propuso que volúmenes iguales de diferentes gases, sometidos a las mismas condiciones de presión y temperatura, contiene el mismo número de moléculas.

Actualmente, esta hipótesis se conoce como Ley de Avogadro.

LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN DE GAY-LUSSAC

Cuando se produce una reacción entre gases y medimos sus volúmenes en las mismas condiciones de presión y temperatura, éstos guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.

Volumen Cl/Volumen H = 1/1

Volumen hidrógeno/Volumen oxígeno= 2/1

Esta ley no podía ser explicada por la teoría atómica de Dalton. Según Dalton:

LEYES PONDERALES

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA O DE LAVOISIER

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O DE PROUST

LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES O DE DALTON

Esta ley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.